初中化学重点知识巧记

初中化学重点知识巧记

锦江中学   蒋光禄

常见元素符号

氢 氦 锂 铍 硼 ， 碳 氮 氧 氟 氖 ； 钠 镁 铝 硅 磷 ， 硫 氯 氩 钾 钙 。

H  He Li  Be B    C  N  O F  Ne    Na Mg Al Si  P    S  Cl Ar  K  Ca

溴 碘 锰 钡 锌 ， 铜 汞 银 铂 金 。

Br  I Mn Ba Zn    Cu Hg Ag  Pt Au

1.       常见原子团及其化合价

铵根 NH₄ +1价，氢氧根 OH —1价，硝酸根 NO₃ —1价，碳酸根 CO₃ —2价，

硫酸根 SO₄ —2价，磷酸根 PO₄ —3价。扩展：高锰酸根 MnO₄ —1价，锰酸根 MnO₄—2价，

氯酸根 ClO₃ —1价，碳酸氢根 HCO₃ —1价，亚硫酸根 SO₃ —2价。

2.       常见元素的化合价

一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅都固定。

记变价，也不难，二三铁，二四碳，负二四六硫齐全；负三一二四五氮，负一一五七氯变；

三三五磷一二铜，二四六七正是锰。

3.       离子的符号

离子的电荷与其元素的化合价：数字相等，符号相同。如;镁离子 Mg²⁺  (因镁元素的化合价为+2价)；硫离子 S^2-   (硫是非金属元素，其离子显负价：—2价)。

4.       物质的化学式

混合物没有固定的组成，因此，没有化学式。只有纯净物才有化学式。纯净物又分为单质和化合物两大类：

1）。单质的化学式的写法：只要注意非金属气体，如：氢气、氧气、氮气、氯气、氟气等，要在其元素符号的右下角加“2”：  H₂ 、O₂、N₂、Cl₂、F₂等。

 其他单质的化学式都用元素符号表示。

2）。化合物化学式的写法又分为两种情况：

①化合物名称中有数字，如：二氧化碳、三氧化硫等，根据名称写：读在前，其符号写在后；名称中的数字写在相应元素符号的右下角。 CO₂、SO₃ .

氧化铝:            氢氧化钙:                硫酸铁:

6．化学方程式的写法

要想比较顺利地写出正确的化学方程式，必须具备以下三项基本功：

①     熟记常见化学反应的文字表达式，即知道是谁和谁发生反应、在什么条件下反应、结果生成什么物质。

②     较熟练地写出物质正确的化学式。（特别注意要用化合价确定出右下角的原子个数）。

③     学会一般的配平方法。

化学方程式的写法分三步：①写出反应物、生成物的化学式。反应物之间、生成物之间用和号“+”连接；反应物和生成物之间划一短横“——”。②配平：在化学式的前面配上适当的“化学计量数”，使反应前后各元素的原子个数相等，且各项化学计量数为最简整数比（即没有公约数）。配平后再划上“等号    ”（生成号）。③在生成号上面注明反应的条件，生成的气体后标上“↑”（反应物有气体就不要标），生成的沉淀后标上“↓”。

如：电解水的化学反应方程式：2H₂O 2H₂↑+O₂↑     加热氯酸钾制氧气：

2KClO₃ 2KCl +3O₂↑   加热高锰酸钾制氧气：2KMnO₄  K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑

一．化合反应

2Hg + O₂    ══  HgO                       4P  +  5O₂  ═══  2P₂O₅

反应现象：银白色的汞逐渐变为红色粉未           产生大量白烟（五氧化二磷的小颗粒）

C  +  O₂  CO₂                        S  +  O₂   ═══   SO₂

反应现象：在空气中燃烧：发红光；             在空气中燃烧：发出微弱的淡蓝色火焰；

          在氧气中燃烧：发白光。            在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰

  生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。          生成无色、有刺激性气味的气体（SO₂）

3Fe + 2O₂═══  Fe₃O₄                                  2H₂  +  O₂ ═══ 2H₂O

反应现象：火星四射，放热，生成黑色固体。   发出淡蓝色火焰，罩在火焰上方的烧杯内

                         （四氧化三铁）                     出现水雾。

     2CO  +  O₂ ═══ 2CO₂                        CO₂   + C ═══  2CO

现象：产生蓝色火焰。                     二氧化碳通过炽热的碳，生成一氧化碳。         

      CO₂   + H₂O  ═  H₂CO₃                     2Mg  +  O₂  ═══   2MgO

现象：CO₂通入紫色石蕊试液中，石蕊变红色。     发出耀眼的强光，生成一种白色粉末。

二．分解反应

   2HgO  ═══  2Hg  + O₂↑                      2H₂O₂  ═════ 2H₂O + O₂↑

  2KClO₃ ════  2KCl  + 3O₂↑                2KMnO₄ ═══ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

   2H₂O  ═══  2H₂ ↑+ O₂↑                     H₂CO₃  ═══    CO₂↑+  H₂O

  CaCO₃ ════  CaO  + CO₂↑                  Cu(OH)₂ ════  CuO   + H₂O

三．其它化学反应

① 蜡烛+氧气     二氧化碳 + 水     ② 石灰石 + 盐酸      氯化钙+ 二氧化碳+ 水

                                       CaCO₃ + 2HCl ═══  CaCl₂ + CO₂ ↑+ H₂O

    2CuO + C ＝＝＝2Cu +CO₂                   2Fe₂O₃  + 3C ＝＝ 4Fe + CO₂

⑤ 二氧化碳 + 石灰水      碳酸钙+ 水     ⑥ 一氧化碳+氧化铜       铜 + 二氧化碳

      CO₂ + Ca(OH)₂ ══ CaCO₃₄↓+ H₂O               CO + CuO ═══ Cu + CO₂↑

   Na₂CO₃ + 2HCl ══ 2NaCl + H₂O + CO₂↑          CH₄  + 2O₂  ═══  CO₂ + 2H₂O

  C₂H₅OH + 2O₂ ═══ 3H₂O + 2CO₂                 Zn + H₂SO₄ ══  ZnSO₄ + H₂↑